中考化学专题复习：常见酸碱的性质 导学案（无答案）

专题复习：常见酸碱的性质 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 【复习目标】 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 【复习过程】 1、 预习反馈（学生在学案上课前完成） 1、盐酸和硫酸性质的比较   浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态     打开瓶盖后的现象     气味     挥发性     特性     2、酸的化学性质 （1）酸能与指示剂反应。酸使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞显 色。 （2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 写出盐酸、硫酸与镁锌铁反应的化学方程式： 知识链接：金属活动性顺序表 知识拓展：设计方案比较铁与铜的活动性？（利用金属与酸及盐反应） （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： （4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水 知识拓展：1、中和反应的特点？中和反应的本质？ 2、 根据酸碱中和滴定过程中的pH值变化，判断所含物质、酸碱性变化等。 （5）盐+酸 →新盐+新酸 实验室制二氧化碳 纯碱中加入稀盐酸 稀盐酸滴硝酸银溶液（检验Cl-） 稀硫酸中滴氯化钡溶液（检验SO42-） 拓展练习：游戏——巩固盐酸的化学性质，小羊选择那条路不会落入狼口。 小结：酸的化学性质 3、常见碱：氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途比较 4、碱的化学性质 （1）碱溶液能使无色酚酞变 色，紫色石蕊变 色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 写出二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式